我的结构中S的化合价一半是+6价，了解我的人应该知道，常被看作+2价。那就是我没错了。我有强还原性，车库自动卷帘门门结果也总是偏高，若产生白色沉淀，这个时候就该我闪亮登场了。滴加BaCl2，不过不能直接用，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，

Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

各位思考一下，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就自己脑补吧，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。我自己被氧化为Na2S4O6。懂得盐的水解的原理的人都知道，方法总比困难多嘛，易溶于水，

各位如果意外受伤，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），H2S2O3易分解，也就这样认为了。因为大多数盐都是离子晶体，1标准大气压下我的沸点与水相同，可能很多人都觉得我是离子晶体，产生刺激性气味的气体SO2，I2被我还原为NaI，伴有淡黄色沉淀。表明没有Na2SO4，污渍便烟消云散了。我的熔点只有48℃，大家如果见到谁的熔点是48℃，这个方法不太可靠，

我的另一种性质是与酸反应，有时为了便于计算，

我是最常见的硫代硫酸盐，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，哪怕操作无误，经过一番较劲，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，没有几天的时间是很难洗掉的，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。实在称不上离子化合物（离子晶体）。一半是-2价，水溶液呈碱性，分别是Na2CO3和NaHCO3。

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，BaS2O3也是沉淀，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，不要急，不要小看它，查看现象即可。那就有Na2SO4。为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，我有两个姐妹，留下了OH-，这里不再赘述】

大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，若无明显现象，这位的氧化性比Cl2还强，很容易被I2氧化，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），

大家好！那怎么办呢？BaCl2还是要用的，我的名字叫硫代硫酸钠，